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    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    其水合离子的配位数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
    D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
     
    ．
    该物质所属的晶体类型为
     
    ．其熔点和干冰比
     
    （填高或低），1mol该物质中所含的共价键
     
     mol．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；
    Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
    Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；
    Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；
    R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；
    Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
    Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；
    Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；
    R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，
    依据分析可知：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu，
    （1）Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；4；
    （2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，故选：B；
    （3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，即Si＜C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N，
    故答案为：Si＜C＜N；
    （4）电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2，属于原子晶体，故其熔沸点高于二氧化碳（干冰）；由于1molSiO2中，形成4molSi-O键，故答案为：SiO2；原子晶体；高；4；
    （5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故答案为：5：1；sp2．
    点评：以元素推断为载体，考查物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、晶体等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（　　）
    A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
    B、光是一种胶体
    C、雾是一种胶体
    D、发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2（常温下），E元素的周期序数与其主族序数相等．
    （1）D2W2中所含化学键的类型为
     
    ．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物对应水化物可以溶解在D的最高价氧化物对应水化物中，相应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到溶解铜的目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
    （1）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
     
    ；
    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等        
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变      
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
     
    乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）/c（SO2）将
     
    填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图3所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（如图1）．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
    装置A中的试剂是
     
    ．②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：
     

    （2）①验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
     
    ．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
     
    ．
    ②BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯　水氨　水
    沉淀的化学式
    （3）关于下列各装置图2的叙述正确的是
     
    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、
    I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ．
    （5）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
    （1）该过程的化学方程式：
     
    ．
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是
     
    ．

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．
    试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入
     
    振荡，观察；    		现象：溶液中产生大量白色沉淀；

    结论：
     
    ．
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入
     
    ，振荡，观察；
    现象：
     
    ；
    结论：样品中含有NaHCO3．
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，
     

     
    振荡，观察．
    现象：
     
    ；
    结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2来制备Na2S2O3，其反应原理为：
    Na2S+Na2CO3+4SO2
     加热 
    .
     
    3Na2S2O3+CO2，实验装置如图（夹持仪器省略）

    （1）A中发生的化学方程式为
     
    ；
    （2）甲同学发现加热A后，液面下的铜丝变黑，假定黑色物质为单一成分，该同学对此成分提出了以下假设：
    假设1：
     
    ；
    假设2：可能是CuS；
    假设3“可能是Cu2O
    乙同学指出假设3一定不成立，理由是
     

    为了确定假设1和假设2那种正确，乙同学又又进行了实验验证，请完成验证步骤和想象、结论．
    限选的实验试剂：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
    实验步骤预期现象和结论
      
    （3）反应制得的在化学定量分析中常用作基准物质，如实验室用的标准溶液测量某工业废水中Ba2+的浓度，过程如下：

    已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
    ①写出固体与过量HI溶液反应的离子方程式：
     

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    ①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    ②用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12.3
    ③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约
    1
    3
    处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    ④在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
    ⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
    ⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    ⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
    ⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中．
    A、①④⑤⑦⑧B、①③⑤⑧
    C、④⑤⑥⑦⑧D、①③⑤⑦⑧

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