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    实验是化学研究的基础．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（如图1）．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
    装置A中的试剂是
     
    ．②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：
     

    （2）①验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
     
    ．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
     
    ．
    ②BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯　水氨　水
    沉淀的化学式
    （3）关于下列各装置图2的叙述正确的是
     
    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；
    高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
    ②当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
    （2）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3；氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；
    （3）A．NO易与空气中氧气反应，不能用排空法收集，NO有毒，不能排放在空气中，应有尾气处理装置；
    B．电解池中电子由负极流向阴极；
    C．装置③中气体长进短出，收集密度比空气大的气体；短进长出收集密度比空气小的气体；
    D．测量气体的体积，装液态的集气瓶中的导管应短进长出．
    解答： 解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，
    高锰酸钾有氧化性，高锰酸钾能把二氧化硫氧化成硫酸而除去，故答案为：检验装置的气密性；酸性KMnO4溶液；
    ②二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
    故答案为：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；
    （2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
    若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH═NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，
    故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；SO2+OH-═HSO3-；
    ②BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
    故答案为：
    BaSO4BaSO3
    ；
    （3）A．NO易与空气中氧气反应，不能用排空法收集，因NO有毒，不能排放在空气中，应有尾气处理装置，则装置不能完成铜屑与稀硝酸的实验，故A错误；
    B．电解池中电子由负极流向阴极，所以装置②中a为负极，故B错误；
    C．装置③中气体长进短出，收集密度比空气大的气体；短进长出收集密度比空气小的气体，则装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等，故C正确；
    D．测量气体的体积，装液态的集气瓶中的导管应短进长出，则装置④不能用于测量气体体积的装置，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D、某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．
    元素有关信息
    A原子最外层电子数和电子层数相等
    B原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍
    C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
    D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
    E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
    F单质为有色的气体
    （1）D2C2的电子式
     
    ；该物质属于
     
    （晶体类型）
    （2）沸点：A2C
     
    A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），举例（用化学方程式）说明
     
    ；
    （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （4）在一定条件下A2C2既能与I-反应，又能与酸性KMnO4反应．A2C2与I-反应得到的还原产物为
     
    ；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为
     
    ．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃．
    ①DA中A元素的化合价为
     
    ，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为
     
    ．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族；W的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
     
    （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    其水合离子的配位数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
    D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
     
    ．
    该物质所属的晶体类型为
     
    ．其熔点和干冰比
     
    （填高或低），1mol该物质中所含的共价键
     
     mol．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
    （1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有
     
    ，化合物A2B中B原子采用
     
    杂化．
    （2）A2B和A2D的沸点较高者是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （3）E原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2 
     30℃ 
    .
     
    CO（NH2）2?H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2?H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂
    合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：

    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是
     
    ；冷凝管中冷却水从
     
    （填“a”或“b”）口进入；
    （2）反应器的加热方式是
     
    ．
    （3）搅拌器是否可用铁质材料
     
    （填“是”或“否”），原因是
     
    ；
    （4）步骤①采用减压蒸发的原因是
     
    ．
    （5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是
     
    ．
    A．盐析、过滤        B．减压蒸馏、结晶
    C．分液、过滤        D．常压蒸馏、萃取
    （6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol?L-1 H2SO4，用0.1000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2?H2O2的质量分数为
     
    ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、向明矾溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    D、向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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