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    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D、某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；
    B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
    C、根据构造原理判断；
    D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．
    解答： 解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；
    B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
    C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p、3d能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；
    D、某一基态2p能级上仅有4个电子，这4个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，该排布图违背了洪特规则，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为
     
    ；如果将Zn换成
    Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是
     
    ，
    发生的反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①电解开始不久，阴极产生的实验现象有
     
    ，阴极的电极反应是
     
    ．
    ②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有
     
    ，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
     
    ．
    A.2I--2e-=I2    碘遇淀粉变蓝       
    B．Cu-2e-=Cu2+   Cu2+显蓝色
    C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2   碘遇淀粉变蓝
    D.4OH--4e-=2H2O+O2   O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中的反应：X+Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反应物x的浓度随时间变化如图所示．②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（　　）
    A、前5min实验③的平均反应速率最快
    B、条件②的反应最先达到平衡
    C、②与①比较可能是压强更大
    D、该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B、图2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C、图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    D、图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v逆＞v正

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出
    B、铜型和钾型都是密置层堆积方式
    C、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
    D、在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（　　）
    A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
    B、光是一种胶体
    C、雾是一种胶体
    D、发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃26mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大．其中X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6； Y是空气中含量最多的元素；Z的基态原子核外5 个轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；W的原子序数为22．
    请回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
    （1）XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为
     
    ，1molXZ2中含有σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）XH4与元素Y的一种含氢粒子互为等电子体，元素Y的这种含氢粒子的化学式是
     
    ． 
    （4）W的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为
     
    ．
    （5 ）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该 配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（如图1）．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
    装置A中的试剂是
     
    ．②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：
     

    （2）①验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是
     
    ．若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
     
    ．
    ②BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯　水氨　水
    沉淀的化学式
    （3）关于下列各装置图2的叙述正确的是
     
    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积．

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