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    下列有关说法正确的是（　　）
    A、晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出
    B、铜型和钾型都是密置层堆积方式
    C、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
    D、在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．溶解度小的先析出晶体；
    B．钾型是非密置层堆积方式；
    C．能形成分子间氢键的物质沸点较高；
    D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．
    解答： 解：A．溶解度小的先析出晶体，与晶格能的大小无关，故A错误；
    B．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，故B错误；
    C．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故C错误；
    D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的溶解性、原子堆积方式、氢键、晶胞等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会．下面关于硬铝的说法，错误的是（　　）
    A、强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材
    B、密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等
    C、熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
    D、抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（　　）
    A、当x表示温度时，y表示NO物质的量
    B、当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
    C、当x表示压强时，y表示NO2的转化率
    D、当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，足量的Zn与稀H2SO4反应，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，不能向反应溶液中适量加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa固体
    B、水
    C、K2SO4溶液
    D、CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①蔗糖炭化  
    ②用氢氟酸雕刻玻璃  
    ③铁遇冷的浓硫酸钝化
    ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 
    ⑤雷雨发庄稼 
    ⑥浓硝酸常显黄色．
    A、①③⑤⑥B、②④
    C、②④⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D、某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL硫酸中加入3.2g氧化铁末，固体恰好全部溶解，再加入5g铁粉，反应过程中未见气体产生．
    求：（1）硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉多少g？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置
     
    ，实验室制取W单质的离子方程式是
     
    ；
    （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ；
    （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C中含有的化学键类型是
     
    ；
    （4）用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式
     
    （不必配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族；W的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
     
    （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．

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