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    溶液中的反应：X+Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反应物x的浓度随时间变化如图所示．②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（　　）
    A、前5min实验③的平均反应速率最快
    B、条件②的反应最先达到平衡
    C、②与①比较可能是压强更大
    D、该反应的正反应是吸热反应
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，与①比较，③反应速率增大，x的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，则为升高温度，据此分析解答．
    解答： 解：A．根据v=
    △c
    △t
    知，反应进行到5min时实验③浓度变化最大，所以③的反应速率最快，故A正确；
    B．根据图象知，条件②的反应最先达到平衡，故B正确；
    C．因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂，故C错误；
    D．与①比较，③反应速率增大，x的平衡浓度降低，平衡向正反应方向移动，则为升高温度，升高温度，X的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点，把握影响化学平衡以及反应速率的因素，注意该反应是在溶液中进行的反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（　　）
    A、将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，则该混合液中还有少量醋酸未被中和
    B、将0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大
    C、将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol?L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、①点溶液中：c（H+）=0.200 mol?L-1
    B、溶液温度：①＞③＞②
    C、③点溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）
    D、③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ?mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量
     
     46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．△H＞0，气体分子数目增多                 
    B．△H＞0，气体分子数目减少
    C．△H＜0，气体分子数目增多                 
    D．△H＜0，气体分子数目减少
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率
     
    ．若升高温度，K值变化
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的
     
    （填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气                
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                            
    D．分离出氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（　　）
    A、当x表示温度时，y表示NO物质的量
    B、当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
    C、当x表示压强时，y表示NO2的转化率
    D、当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
    [CO]×[H20]
    [CO2]×[H2]
    =K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    A、此反应为放热反应
    B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
    C、此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
    D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，足量的Zn与稀H2SO4反应，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，不能向反应溶液中适量加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa固体
    B、水
    C、K2SO4溶液
    D、CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D、某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．
    元素有关信息
    A原子最外层电子数和电子层数相等
    B原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍
    C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
    D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
    E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
    F单质为有色的气体
    （1）D2C2的电子式
     
    ；该物质属于
     
    （晶体类型）
    （2）沸点：A2C
     
    A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），举例（用化学方程式）说明
     
    ；
    （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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