Question

（1）如图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为

 

；如果将Zn换成
Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是

 

，
发生的反应的离子方程式是

 

．
（2）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．①电解开始不久，阴极产生的实验现象有

 

，阴极的电极反应是

 

．
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有

 

，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是

 

．
A.2I^--2e^-=I₂    碘遇淀粉变蓝       
B．Cu-2e^-=Cu²⁺   Cu²⁺显蓝色
C.2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂   碘遇淀粉变蓝
D.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂   O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）牺牲阳极的阴极保护法中指的是：原电池的负极金属被腐蚀，正极金属被保护，根据原电池的工作原理以及亚铁离子的检验知识来回答；
（2）石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质．

解答： 解：（1）牺牲阳极的阴极保护法中指的是：原电池的负极金属被腐蚀，正极金属被保护，此装置中Zn电极是负极，该极上的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；将锌改为Pt，则金属铁是负极，发生电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液时，发生反应：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，产生蓝色沉淀，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；产生蓝色沉淀；3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（2）①石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以在阴极上H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则酚酞试液变红，
故答案为：产生气泡，溶液变红；  2H⁺+2e^-=H₂↑；
②I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，反应方程式为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉试液变蓝色，所以阳极区产生白色沉淀、铜片溶解、溶液呈蓝色．
故答案为：产生白色沉淀、铜片溶解；C．

点评：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电极材料是解本题关键，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．