Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

• A、溶液的pH值：②＞③＞①
• B、水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②
• C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L
• D、室温，碳酸钙在①中的ksp比在水中的大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；
B．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；
D．ksp只受温度影响．

解答： 解：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；
B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH^-）为③＞①＞②，故B正确；
C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，故C正确；
D．ksp只受温度影响，温度不变其数值不变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项B为易错点．