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    下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）
    A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B、S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    D、HS-+H3O+?H2S+H2O
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
    解答： 解：A、铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，属于水解方程式，故A错误；
    B、硫离子是多元弱酸的阴离子，分步水解，故B错误；
    C、醋酸不是弱酸阴离子，不能水解，该式子是电离方程式，故C错误；
    D、硫氢根离子水解生成氢硫酸和水，该式子是硫氢根离子和氢离子反应的方程式，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解和电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于营养物质的说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    B、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
    C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    D、油脂有油和脂肪之分，都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A、若V1=V2，且溶液的pH＞7，则一定有c1＜c2
    B、若混合液的pH=7，则一定有c1v1＞c2v2
    C、若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D、若c1V1=c2V2，则混合溶液中有c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢离子浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（　　）
    ①反应所需要的时间 B＞A
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量 A=B
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤盐酸里有锌剩余
    ⑥醋酸里有锌剩余．
    A、③④⑥B、②③⑥
    C、③④⑤D、①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱、醋酸和醋酸钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（　　）
    A、将烧碱逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，则该混合液中还有少量醋酸未被中和
    B、将0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、H+浓度都逐渐增大
    C、将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过．
    （1）锌片为
     
    （填“正极”或“负极”），电极反应是
     
    ．
    （2）铜片为
     
    （填“正极”或“负极”），发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向
     
    极移动，铜极上的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
    A、溶液的pH值：②＞③＞①
    B、水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
    C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
    D、室温，碳酸钙在①中的ksp比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解初期，总反应方程式为   Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、整个电解过程中，H+的浓度不断减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
    [CO]×[H20]
    [CO2]×[H2]
    =K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    A、此反应为放热反应
    B、此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
    C、此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
    D、该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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