Question

将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过．
（1）锌片为

 

（填“正极”或“负极”），电极反应是

 

．
（2）铜片为

 

（填“正极”或“负极”），发生

 

反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）该原电池工作时，溶液中的SO₄^2-向

 

极移动，铜极上的现象是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．

解答： 解：（1）该装置中，锌易失电子作负极，电极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案为：负极；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：正极，还原反应；
（3）该原电池工作时，溶液中的SO₄^2-向负极移动，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，会在该电极上产生气泡，故答案为：负；有气体产生．

点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．