Question

常温下，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸溶液滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（　　）

• A、若V₁=V₂，且溶液的pH＞7，则一定有c₁＜c₂
• B、若混合液的pH=7，则一定有c₁v₁＞c₂v₂
• C、若混合液的pH=7，则混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、若c₁V₁=c₂V₂，则混合溶液中有c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸是弱电解质，在其水溶液里存在电离平衡，当醋酸与氢氧化钠的物质的量相等时恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，而此时V₁=V₂、c₁=c₂；
B．当c₁V₁=c₂V₂时，反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，如果混合液的pH=7，则醋酸应该稍过量；
C．混合液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．此时溶液中的溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答： 解：A．V₁=V₂、c₁=c₂时，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，所以，若V₁=V₂，且溶液的pH＞7，不一定满足c₁＜c₂，故A错误；
B．当c₁V₁=c₂V₂时，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，若混合液的pH=7，则醋酸应该稍过量，c₁v₁＞c₂v₂，故B正确；
C．若混合溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．若c₁V₁=c₂V₂，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后的定性判断方法，明确弱电解质在溶液中存在电离平衡，能够根据电荷守恒、质子守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小．