Question

如图，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法正确的是（　　）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ

Answer 1

分析：先根据由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故B正确；
C、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．