【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为______。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）工业上以铁硼矿
主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
、FeO、CaO、
和
等
为原料制备单质B的工艺流程如图所示：
已知：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。
滤渣1的主要成分为______。
“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。
【答案】+3 4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa 1:1 增大接触面积，加快反应速率 SiO2、CaSO4 将其中的
氧化为
使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀、Al3＋转化为Al(OH)3沉淀而除去 碱式 97.2%
【解析】
（1）①NaBH4中Na是+1价，H是－1价，则B元素的化合价，根据化合价代数和为0，得出B为+3价。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa 。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，NaBH4中H被氧化，得到氧化产物，水中氢被还原，得到还原产物，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1。
（2）以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2H3BO3+2MgSO4，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。
①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率。
②加硫酸溶解只有SiO2不溶，Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2H3BO3+2MgSO4，CaO转化为微溶于水的CaSO4，利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4。
③“净化除杂”需先加H2O2溶液，其目的为将其中的氧化为，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀、Al3＋转化为Al(OH)3沉淀而除去。
④Na2S2O3溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中，硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol·L－1×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～
I2～3S2O32－，则n（B）=
n（S2O32－）=0.0018mol，硼的质量为：10.81g·mol－1×0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量为：
×100%=97.2%。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应
，起始加入量
为
，
为
，HCOOH为
，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：
注：本题速率单位用
表示
| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
|
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下列说法不正确的是
A.以表中
为单位，内最大的平均反应速率在
之间
B.前
甲酸乙酯的平均反应速率为
C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热
D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。
(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。
(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知
时：
，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中
与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是
A.
min内的平均反应速率可表示为
B.升高温度，再次平衡时，
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为
kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲使用 450 mL 0.2 molL－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO45H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是_________。
(2)上述操作的正确顺序是_________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 molL－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：
。在
的密闭容器中进行模拟合成实验，将
和
通入容器中，分别在
和
反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是 
A.时，开始
内
的平均反应速率
B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时，放出的热量为
D.时，若容器的容积压缩到原来的
，则
增大，
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
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