练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应 ，起始加入量为，为，HCOOH为，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    50

    55

    下列说法不正确的是

    A.以表中为单位，内最大的平均反应速率在之间

    B.前甲酸乙酯的平均反应速率为

    C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热

    D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

    【答案】C

    【解析】

    A. 从数据分析来看，内甲酸乙酯物质的量的变化量最大，故A正确；

    B. 该反应中反应速率，故B正确；

    C. 由题干可知该反应为吸热反应，反应速率先增大后减小可能是由于HCOOH在反应中起催化作用，HCOOH逐渐增多，反应速率增大，HCOOH增大到一定量，浓度占主导因素，正反应速率减小，故C错误。

    D. NaOH与HCOOH反应，能使平衡正向移动，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按要求写出电子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

    (2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。

    (3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.莽草酸的分子式为C6H10O5

    B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色

    D.1mol莽草酸与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    2 min时浓度/(mol·L－1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    A.平衡时，X的转化率为20%

    B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.放热反应都不需要加热就能发生

    B.同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下放出的能量不同

    C.保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变

    D.使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．如图转化关系所示（部分反应物略去）：组成单质丁的元素存在三种核素，其中一种核素没有中子。三种核素中质量数最大的原子可表示为__________

    （1）由组成单质丁的元素与另一种元素形成的三核 10电子微粒所构成的物质的用途__________________________

    （2）乙为 NaOH，若戊为不溶于强酸，但溶于强碱的沉淀物，则甲乙反应时作氧化剂的是__________________

    （3）丙→戊反应的化学方程式为_______________________

    （4）若戊为既能溶于强酸又能溶于强碱的沉淀物，则甲和乙反应的离子方程式为____________________

    II．A、B、C、D 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的单质能在A 元素最高价氧化物中燃烧，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它们之间的转化关系仍如上图所示（部分反应物省略），

    （5）B、C 的元素符号分别是____________________、___________________________其甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，错误的是 (　　 )

    A.配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解

    B.胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

    C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次

    D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

    ①NaBH4中B元素的化合价为______。

    工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

    ③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

    滤渣1的主要成分为______。

    “净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案