Question

【题目】(1)按要求写出电子式：CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______

(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 Be+2OH-═BeO22-+H2↑ H++HSO3-=SO2↑+H2O

【解析】

（1）先分析是共价化合物还是离子化合物，再分析原子之间形成共用电子对的数目；

（2）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，故Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O；

（3）由氢，氧，钠，硫四种组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐。

（1）CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其电子式为，NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为，N2H相当于是N2H4结合了一个氢离子，故其电子式为：；故答案为：；；；；

（2）Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成离子方程式为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氢、氧、钠、硫组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O。