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    【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.莽草酸的分子式为C6H10O5

    B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色

    D.1mol莽草酸与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠4mol

    【答案】B

    【解析】

    A．由结构简式可知莽草酸的分子式为C7H10O5，A选项错误；

    B．由结构简式可知，莽草酸分子中含碳碳双键，则莽草酸能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B选项正确；

    C．分子中不含苯环，则不含酚-OH，所以莽草酸遇FeCl3溶液不显紫色，C选项错误；

    D．莽草酸分子中不含有酚羟基，1mol莽草酸中只有1mol羧基会消耗1molNaOH，D选项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

    B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

    C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

    D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

    请回答下列有关问题：

    ①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

    ②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

    ③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

    (2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

    A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

    C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.核外电子排布相同的微粒化学性质相同

    B.将FeCl3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl3

    C.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

    D.甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃时K=0.263。

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（增大、减小或不变）

    （2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

    阳离子

    Na＋、Ba2＋、NH4+

    阴离子

    CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

    （1）A是___，B是___。

    （2）写出C与D反应的离子方程式___。

    （3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

    （5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 ，起始加入量为，为，HCOOH为，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：注：本题速率单位用表示

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    50

    55

    下列说法不正确的是

    A.以表中为单位，内最大的平均反应速率在之间

    B.前甲酸乙酯的平均反应速率为

    C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热

    D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    300

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    下列说法正确的是

    A.时，开始内的平均反应速率

    B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

    C.反应达到平衡时，放出的热量为

    D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

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