Question

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，确定一定存在的离子是______；可能存在的离子是______；一定不存在的离子是______。

Answer 1

【答案】、、、 、

【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物；再根据电荷守恒，判断是否存在钾离子，据此进行解答。

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；

(3)2.33g沉淀为硫酸钡，其物质的量==0.01mol，碳酸钡物质的量==0.02mol，则溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+，再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，可能存在Cl-，即溶液中一定存在NH4+、K+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-，一定不存在Ba2+、Mg2+，故答案为：NH4+、K+、CO32-、SO42-；Cl-；Ba2+、Mg2+。