[题目]常温下.CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知Ksp(CaSO4)＝9×10-6.下列说法不正确的是( )A. a点对应的Ksp等于c点对应的KspB. 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点C. b点将有沉淀生成D. d点未达到沉淀溶解平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是(　　)

A. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B. 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点

C. b点将有沉淀生成

D. d点未达到沉淀溶解平衡状态

【答案】B

【解析】

试题A.由于a点和c点处于的温度条件相同，因此对应的Ksp相同，A正确；B.在a点所具有的平衡状态下，加入Na2SO4溶液，水溶液中的SO42-浓度增大，CaSO4的沉淀溶解平衡向逆向移动，Ca2+浓度减小，因此a点不能变为b点，B错误；C.a点变为b点时，离子积Qc大于该温度下的Ksp，沉淀溶解平衡向逆向移动，有沉淀析出，C正确；D.d点时，离子积Qc小于该温度下的Ksp，溶液未饱和，未达到沉淀溶解平衡状态，D正确。故答案B。

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【题目】按要求回答下列问题：

I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。则：

(1)x=________。

(2)前5 min内B的反应速率v(B)=_________。

(3)平衡时A的转化率为_________。

II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，则该反应是_________热反应。

(5)上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率(v正)随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。

① 缩小容器体积_________；

② 降低温度 ____________；

(6)已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________(用K1和K2表示)。

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装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B. 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C. 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

D. 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1

C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA

D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2

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【题目】丁苯酞（）是一种治疗脑血管疾病的药物，它的一种合成路线如图：

已知：

（1）Y的名称是_____。

（2）H的结构简式为___。

（3）X→Y的反应类型是_____。H→丁苯酚的“一定条件”指_____。

（4）写出W→X的化学方程式：_____。

（5）W的二溴代物有___种，其中一种在核磁共振氢谱上有3组峰的结构为___(填结构简式)。

（6）以某烯烃为原料合成(CH3)3CMgBr，参照上述流程，设计合成路线。___

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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

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（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O