【题目】下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气
Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
A. 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B. 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C. 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
D. 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L
【答案】D
【解析】
当闭合开关K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－。根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr可知，负极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e－＝3NaBr，Y极为电解池的阳极，电极反应为2Cl――2e－＝Cl2↑，以此解答该题。
A、原电池中阳离子向正极移动，则闭合K时，钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；
B、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2－2e－＝2Na++Na2S4，故B错误；
C、闭合K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成OH－离子，为电解池的阴极，发生反应为2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，故C错误；
D、闭合K时，有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，阴极上生成0.05molH2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故D正确；
答案选D。
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【题目】丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，可通过以下方式制得：CH
CH
CH2=CHCOOH，下列有关说法错误的是（ ）
A. CO分子的碳氧叁键中存在配位键
B. 丙烯酸分子中σ键与π键的个数比为4∶1
C. 乙炔和水均为极性分子
D. 丙烯酸具有酸性，且能发生加成反应、聚合反应和酯化反应
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【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 含有大量AlO
的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-
B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-
C. 水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－
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【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。
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【题目】下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B. 等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClO
C. 向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5
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【题目】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
ⅰ．
（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ．
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是__；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是__；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；
⑤A的结构简式是__；
上述转化中B→D的化学方程式是__；
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色
②K在一定条件下可发生银镜反应
③K分子中苯环上的取代基上无甲基
请写出K所有可能的结构简式__。
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【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:
资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)仪器a的名称____________________。
(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC13产品的含量。实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步骤④中X可以选择___________________ 。
(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)
(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)
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【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是( )
A. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B. 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
C. b点将有沉淀生成
D. d点未达到沉淀溶解平衡状态
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【题目】H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2
B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
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