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    【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. 含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-

    B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-

    C. 水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

    D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－

    【答案】B

    【解析】

    A. AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，故A错误；

    B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之间不反应，可以大量共存，故B正确；

    C. 水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液为酸性或碱性溶液，Al3+在碱性环境下不存在，故C错误；

    D. S2-+ Cu2+=CuS↓，故D错误；

    正确答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置序号）， 其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。

    (2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。

    实验测得 OH- 定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。

    (3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______（填选 项字母）。

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛镍合金被称为记忆合金，是一种具有独特形状记忆功能、耐磨损、抗腐蚀、超弹性等特点的功能材料，主用于航空航天、医疗等领域。回答下列问题：

    （1）基态镍原子的价电子排布式为 __________，其所在周期第一电离能最小的元素名称为__。

    （2）钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。

    ①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，该晶体的化学式为_，晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___和____。

    ②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃，试分析差异大的主要原因__。

    （3）镍是人体必需的微量元素，但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠（结构如图2）解毒，该物质中碳原子的杂化方式有___。

    （4）Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__pm。设阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。则：

    (1)x=________。

    (2)前5 min内B的反应速率v(B)=_________。

    (3)平衡时A的转化率为_________。

    II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

    (4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，则该反应是_________热反应。

    (5)上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率(v正)随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。

    ① 缩小容器体积_________；

    ② 降低温度 ____________；

    (6)已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________(用K1和K2表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质

    ①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥和 ⑦和 ⑧氯气和氯水 ⑨红磷和白磷

    互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00molL-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，则下列说法正确的是 ( )

    A．系数x >2

    B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

    C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

    D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

    C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

    装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

    B. 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

    C. 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

    D. 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________；

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

    ①上述装置中，D的作用是_________，

    ②乙二酸分解的化学方程式为 ________；

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）．

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