Question

下列说法正确的是（　　）

A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

B．水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大

Answer 1

A、反应MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）属于分解反应，是吸热反应，△H＞0，生成物气体的量高于反应物中气体的量，熵变大于零，故A正确；
B、水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，故B错误；
C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应，故C错误；
D、水的电离过程是吸热过程，在任何温度下，水均显示中性，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，pH变小，故D错误．
故选A．