练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）

    A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

    B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

    C.电池工作时，正极周围海水的pH减小

    D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动

    【答案】A

    【解析】

    A．该电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O，故A正确；

    B． 正极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O，故B错误；

    C．电池工作时，正极周围海水的pH增大，故C错误；

    D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是(　　)

    A. 乙烷和己烷

    B. CH3COOH、C3H6O2

    C.

    D. HCHO、CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    Ⅰ催化还原法

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。

    （3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6molL-1。

    ①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______Lmol-1。（只列算式，不要求计算结果）

    ②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

    II 氧化法。

    （4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：

    NONO2N2。

    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2____________g 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中不能产生H2的是

    A.金属钠和水反应B.高温条件，铁和水蒸气反应

    C.加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D.电解饱和食盐水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大

    B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

    C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子 Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B关系为（ ）

    A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（　　）

    A. 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料

    B. 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

    C. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

    D. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是 ， 生成SO2的体积为（标准状况下）mL．
    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL﹣1 ， 投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

    （1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

    （2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

    （4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

    （5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案