练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    相同温度下，同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是（填写序号）
    ⑥⑤④③②①
    ⑥⑤④③②①
    ．
    分析：一般来说同浓度的溶液的pH：强碱溶液＞弱碱＞水解呈碱性的溶液＞强酸强碱溶液＞水解呈酸性的溶液＞弱酸＞强酸，以此解答该题．
    解答：解：KOH为强碱，碱性最强，CH3COONa和Na2CO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于醋酸的酸性大于碳酸，则碱性Na2CO3＞CH3COONa，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，则pHNH4Cl＞HCl＞H2SO4，则有pH值由大到小的顺序是⑥⑤④③②①，
    故答案为：⑥⑤④③②①．
    点评：本题考查pH的大小比较，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

    数据编号
    NaOH加入的体积/mL    		 溶液的pH
    C（HX） c（HY）
    ① 0 3 1
    ② a 7
    ③ 20.00 x y
    A、在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY
    B、由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
    C、HY和HX混合，达到平衡时满足质子守恒
    D、上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市毕业班第三次诊断性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

     25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

    c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案