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25℃时,用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断正确的是(  )

数据编号

NaOH加入的体积/mL
溶液的pH
C(HX) c(HY)
0 3 1
a 7
20.00 x y
A、在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY
B、由表中数据可估算出Ka(HX)≈10-5
C、HY和HX混合,达到平衡时满足质子守恒
D、上述②反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
分析:A、根据表中数据分析,0.1000mol?L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY;
B、根据Ka(HX)=
c(H+)c(X-)
c(HX)
计算;
C、HY和HX混合,HY电离出的氢离子会抑制HX的电离,质子总量减少;
D、HY为强酸,与氢氧化钠反应时HY酸过量,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-).
解答:解:A、0.1000mol?L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1,HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX<HY,故A正确;
B、0.100mol/L的二种酸HX溶液的pH=3,c(H+)=c(X-)=10-3,Ka(HX)=
c(H+)c(X-)
c(HX)
=
10-3×10-3
0.1
=10-5,故B正确;
C、HY和HX混合,HY电离出的氢离子会抑制HX的电离,质子总量减少,故C错误;
D、上述②反应后的HX溶液显中性,因为HX为弱酸、HY为强酸,故HY酸过量,c(H+)>c(OH-),故D错误;
故选AB.
点评:本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关ka的计算等,题目难度中,根据表格数据判断酸碱强弱是解题关键.
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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈105

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

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C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c(Z-)+c(OH-
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