Question

25℃时，用浓度为0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）= Ka(HY)?c(HY) c(Y-) +c（Z-）+c（OH-）

Answer 1

A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别为4、2.5、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10ml时，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y^-）≠

Ka(HY)?c(HY)

c(Y-)

，故D错误；
故选B．