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    x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
    （1）X的元素符号为：
    Be
    Be
    ，W元素在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
     w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为
    ClO2
    ClO2

    （2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
    H2O
    H2O
    （用化学式填写）．
    （3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
    先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
    先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解

    （4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    分析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X与w两原子的最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为9-2=7，由原子序数可知，W与O元素不可能是同周期，故W为Cl元素；Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应，故Z为Al元素．
    根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答．
    解答：解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X与w两原子的最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为9-2=7，由原子序数可知，W与O元素不可能是同周期，故W为Cl元素；Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应，故Z为Al元素．
    （1）由上述分析可知，X为Be元素；W元素是Cl元素，原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于元素周期表中第三周期第ⅦA族； W与Y可以按原子个数比l：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，该物质化学式为ClO2．
    故答案为：Be；第三周期第ⅦA族；ClO2．
    （2）两种非金属元素的气态氢化物为H2O、HCl，H2O分子之间存在氢键，H2O沸点较高．
    故答案为：H2O．
    （3）将Z元素的氧化物氧化铝，将氧化铝投入到一定量盐酸中恰好完全反应，溶液中溶质为氯化铝，向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，首先氯化铝与氢氧化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，当氯化铝反应完毕，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，白色沉淀减少至最后完全溶解．
    故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解．
    （4）电解饱和的食盐水生成氯气，同时生成氢气与氯化钠，反应方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    点评：考查结构性质与位置关系、铝的化合物性质、氯碱工业等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意电解饱和食盐水方程式的条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：
    元素 X Y Z W
    原子半径/10-12m 102 110 75 99
    主要化合价 -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
    5
    5
    种．
    （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y M层上有2对成对电子
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    ①Y位于元素周期表位置
    第3周期、第ⅥA族
    第3周期、第ⅥA族
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    ②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
    ，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ．
    ③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
    sp2
    sp2
    杂化，YO2分子的空间构型
    V形
    V形
    ．
    ④W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
    配位键、共价键和离子键
    配位键、共价键和离子键
    ，该配合物的配体是
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
    （1）写出元素符号：X
     
    ；Y
     
    ；Z
     
    ；W
     
    ．
    （2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
     
    ，它含有的化学键类型有
     
    键、
     
     键和
     
    键．

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