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    5．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（　　）
    A．①④B．②③C．③④D．①⑤

    分析 分子晶体熔化时需要克服分子间作用力，原子晶体熔化时需要克服共价键，金属晶体熔化时需要克服金属键，离子晶体熔化时需要克服离子键，这几种物质熔化时克服的相互作用力相同说明晶体类型相同，据此分析解答．

    解答 解：分子晶体熔化时需要克服分子间作用力，原子晶体熔化时需要克服共价键，金属晶体熔化时需要克服金属键，离子晶体熔化时需要克服离子键，这几种物质熔化时克服的相互作用力相同说明晶体类型相同，
    金刚石和水晶属于原子晶体，熔化时需要克服共价键；
    食盐属于离子晶体，熔化时需要克服离子键；
    干冰属于分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力；
    铝属于金属晶体，熔化时需要克服金属键，
    通过以上分析知，克服相互作用力相同的是金刚石和水晶，
    故选A．

    点评 本题以晶体熔化为载体考查晶体中存在的作用力，明确物质的构成微粒是解本题关键，注意化学键与分子间作用力的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    ①化学反应都遵循质量守恒定律   
    ②化学反应都遵循能量守恒定律  
    ③化学反应都有新物质生成 
    ④化学反应都伴随着能量变化 
    ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．
    A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过管A和管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
    （1）A管应装入的物质浓硫酸，B管应装入的物质碱石灰；
    （2）此有机物的分子式C7H8O；
    （3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H2O
    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42一+Ba2++2OH?=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3（填写微粒符号）．
    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．
    （3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从下列反应物到生成物，反应类型可能属于消去反应的是（　　）
    A．B．
    C．R-X→ROHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键
    B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体
    C．由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体
    D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家．
    （1）如图表示一定温度和压强下氨气和氢气合成氨反应过程中的能量变化，则合成氨反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在一定温度下，在2L密闭容器中加入催化剂并通入0.1molNH3（g），发生反应：2NH3?N2+3H2，不同时间产生N2的物质的量见下表：
     时间/min 20 60 40 80
     n（N2）/mol 0.016 0.032 0.040 0.040
    ①前20min内，H2的反应速率为1.2×10-3mol/（L．min）．             
    ②达到平衡后，容器中c（NH3）═0.01mol/L．
    ③若在1L密闭容器中加入催化剂并通入0.1mol NH3（g），则容器中的反应速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2；B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （2）原混合物中MgCl2的质量是1.90g，AlCl3的质量是2.67g，NaOH的质量是5.20g．
    （3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

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