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    把6.2g Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶质质量分数为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，根据方程式计算生成NaOH的质量，溶液质量=氧化钠质量+水的质量，进而计算氢氧化钠的质量分数．
    解答： 解：设生成NaOH的质量为m，则：
    Na2O+H2O=2NaOH
    62       80
    6.2g     m
    所以m=
    6.2g×80
    62
    =8g
    溶液质量为6.2g+93.8g=100g
    故所得溶液NaOH的质量分数为
    8g
    100g
    ×100%=8%，
    故答案为：8%．
    点评：本题考查化学方程式计算、质量分数计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图1所示．
    （1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），写出该反应的化学平衡常数表达式
     
    ．
    （2）如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
    ①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如图2，相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物若含手性碳原子（连接四个不同的原子或原子团的碳原子）就具有光学活性，如图物质发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
    ①与甲酸、浓硫酸共热    ②与NaOH水溶液共热 ③与银氨溶液作用
    ④在Cu催化下与O2共热    ⑤在Ni催化下与氢气反应．
    A、仅③B、仅①③
    C、仅②④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极将它们串联起来进行电解，
    （1）一段时间后，电解液pH增大的烧杯是
     
    ，pH不变的烧杯是
     
    ．
    （2）A、C两烧杯中阳极的电极反应式分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）如果把A、B、C 烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接（不与电源相连），则各烧杯中铁片受腐蚀情况：
     
    （写明腐蚀类型、快慢程度）．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
    甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是
     
    ，电极反应为
     
    ；电解溶液为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低
    B、常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性
    C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3
    D、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，可以析出纯碱晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=
     
    ，此酸的电离平衡常数K=
     
    ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的
     
    倍．
    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
     
    ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    a、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中c（Na+）
     
    c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）．
    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用NH4Cl进行如下实验，试判断产生的现象，并简单说明原因．
    （1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用离子方程式表示为
     
    ；
    （2）在浓NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为
     
    ；
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①
     
    和
     
    的物质的量之和等于0.1mol（用微粒符号填空，下同）；
    ②
     
    和
     
    的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    Ⅱ．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．

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