Ⅰ．用NH4Cl进行如下实验.试判断产生的现象.并简单说明原因．(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时.试纸显示的颜色与标准比色卡相比.可发现NH4Cl溶液的pH 7.其原因可用离子方程式表示为 ,(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁粉.可观察到有气体生成.其主要成分为 ,(3)室温下.如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水.形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ．用NH₄Cl进行如下实验，试判断产生的现象，并简单说明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH₄Cl溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用离子方程式表示为

；
（2）在浓NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为

；
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
①

和

的物质的量之和等于0.1mol（用微粒符号填空，下同）；
②

和

的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
Ⅱ．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-．
已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：I．（1）NH₄Cl溶液显酸性，因为铵根离子水解生成一水合氨及氢离子；
（2）浓NH₄Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，金属镁可以和氢离子反应生成氢气，会促进水解平衡的正向移动，一水合氨不稳定，易分解产生氨气和水；
（3）①若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，结合物料守恒分析；
②根据电荷守恒分析；
Ⅱ．以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）平衡常数概念写出计算式，依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算分析．

解答： 解：I．（1）NH₄Cl溶液显酸性，则其溶液的pH＜7，因为铵根离子水解生成一水合氨及氢离子，其水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₄?H₂O+H⁺；
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₄?H₂O+H⁺；
（2）NH₄Cl溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，加入金属镁，金属镁可以和氢离子反应生成氢气，使NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺正向移动，NH₃?H₂O浓度增大，NH₃?H₂O易分解产生氨气和水，此时反应过程实质是：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑，则生成的气体为H₂、NH₃；
故答案为：H₂、NH₃；
（3）①根据N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，
故答案为：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根据电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，
故答案为：NH₄⁺；H⁺；
Ⅱ．溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），CaCO3（s）=Ca²⁺+CO₃^2-；CaSO₄（s）=Ca²⁺+SO₄^2-；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K=

c(SO42-)

c(CO32-)

Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)

4.90×10-5

2.80×10-9

=1.75×10⁴，
答：此温度下该反应的平衡常数为1.75×10⁴．

点评：本题考查了盐的水解、水解平衡移动、电荷守恒和物料守恒的应用、溶度积常数在计算中的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．

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