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    有甲、乙两瓶CH3COOH稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，则c（甲）
     
    c（乙）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：CH3COOH稀溶液中pH越大，氢离子浓度越小，则酸的浓度也越小，据此分析．
    解答： 解：CH3COOH稀溶液中pH越大，氢离子浓度越小，则酸的浓度也越小，已知甲的pH=a，乙的pH=a+1，则乙的pH大，则乙的氢离子浓度小，所以乙的CH3COOH的浓度也小，所以醋酸的浓度c（甲）＞c（乙）；
    故答案为：＞．
    点评：本题考查了溶液浓度大小与pH的关系，题目难度不大，注意把握稀溶液中pH越大，氢离子浓度越小，则弱酸的浓度也越小．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
    甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是
     
    ，电极反应为
     
    ；电解溶液为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、蒸馏水B、乙酸
    C、无水乙醇D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “金、银、铜、铁、锡“俗称五金．这五种金属中，不能与稀硫酸反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用NH4Cl进行如下实验，试判断产生的现象，并简单说明原因．
    （1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因可用离子方程式表示为
     
    ；
    （2）在浓NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为
     
    ；
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①
     
    和
     
    的物质的量之和等于0.1mol（用微粒符号填空，下同）；
    ②
     
    和
     
    的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    Ⅱ．有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-．
    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道．该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4），在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量．下列说法正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C、CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D、每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）KAl（SO4）2与Ba（OH）2反应
     
    ；
    （2）CO2与NaOH反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
    B、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
    C、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多
    D、硫酸氢钠属于酸类，其水溶液显强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （　　）
    A、上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
    B、生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
    C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
    D、盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

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