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    “金、银、铜、铁、锡“俗称五金．这五种金属中，不能与稀硫酸反应的有
     
    ．
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：金属概论与碱元素
    分析：在金属活动性顺序表中，位于H之前的金属能和弱氧化性酸发生置换反应生成氢气，位于H之后的金属不能和弱氧化性酸发生置换反应，据此分析解答．
    解答： 解：在金属活动性顺序表中，位于H之前的金属能和弱氧化性酸发生置换反应生成氢气，位于H之后的金属不能和弱氧化性酸发生置换反应，稀硫酸具有弱氧化性，Fe和Sn位于H元素之前、Au和Ag及Cu位于H元素之后，所以不能和稀硫酸反应的有金、银、铜，故答案为：金、银、铜．
    点评：本题考查金属的活动性顺序及其应用，熟练金属活动性顺序表是解本题关键，注意H之后的金属和弱氧化性酸不反应，但部分金属能和强氧化性酸反应，如铜、银和硝酸能发生反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A形成的单质密度最小（相同条件下）．B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸．
    （1）元素C位于元素周期表的
     
    周期，
     
    族，原子结构示意图为
     
    ．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是
     
    （填化学式），BE4分子的空间结构是
     
    ．
    （3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为
     
    ．
    （4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式：
     
    ．
    （5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A、C2H4O2
    B、C4H10
    C、CH2Cl2
    D、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、SO42-、CO32-、Ba2+
    B、Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
    C、Fe3+、Cu2+、K+、OH-
    D、MnO4-、K+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
     
    ．
    （3）铅-硫酸蓄电池比普通电池放电过程中，H2SO4浓度
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为
     
    ．
    （4）电解精炼钢时，a极是
     
    （填“纯钢”或“粗钢”）．锌银纽扣电池在工作过程中
     
    物质被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成．则下列结论合理的是（　　）
    A、氯化钡具有两性
    B、两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    C、升高pH值使溶液中SO32ˉ浓度增大
    D、SO2具有氧化性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两瓶CH3COOH稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，则c（甲）
     
    c（乙）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子链为，可用于合成该链的单体为（　　）
    A、甘氨酸B、丙氨酸
    C、苯丙氨酸D、谷氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能有效保护地下钢管的是（　　）
    A、涂上油漆
    B、与锌块相连
    C、与直流电源负极相连
    D、与直流电源正极相连

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