Question

在氯化钡溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO₂，结果两试管中都有白色沉淀生成．则下列结论合理的是（　　）

• A、氯化钡具有两性
• B、两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄
• C、升高pH值使溶液中SO₃^2ˉ浓度增大
• D、SO₂具有氧化性和酸性

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫通入到氯化钡不会反应，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应；二氧化硫具有强的还原性，能够被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应，据此解答．

解答： 解：亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫通入到氯化钡不会反应，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成沉淀为亚硫酸钡沉淀；
二氧化硫具有强的还原性，能够被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸与氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀，
A．氯化钡为盐不具有两性，故A错误；'
B．两试管中的沉淀不同，一个是亚硫酸钡，一个是硫酸钡沉淀，故B错误；
C．亚硫酸根离子为弱酸根离子水解显碱性，存在水解平衡，提升高pH值可以抑制亚硫酸根离子的水解，使溶液中SO₃^2ˉ浓度增大，故C正确；
D．题干中表现的是二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．