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    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，则HX的酸性比HY弱
    B、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
    C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍，前者pH一定小于后者
    D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、强碱弱酸盐水解呈碱性，酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，对应的碱性越强；
    B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同；
    C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子；
    D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多．
    解答： 解：A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，所以HX的酸性比HY强，故A错误；
    B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同，所以相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，消耗氢氧化钠一样多，故B错误；
    C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子，所以氨水的PH值大，故C正确；
    D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意氨水中存在弱电解分子来分析解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质溶液的叙述错误的是（　　）
    A、向氨水中加水可使溶液中n（OH-）增大
    B、若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2B
    C、常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
    D、0.5mol?L-1的醋酸钠溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：
    （1）把6.2g的Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？
    （2）把4.6g金属钠溶解于95.6g水中，得到的溶液的溶质的质量分数是多少？
    （3）把7.8g Na2O2 溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶质质量分式是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）纳米管是一种具有优异性能的材料，该材料可由高温热解法制得．用N2将由（NH4）2SO4
    与NaBH4反应生成的B3N3H4带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上，加热到1000-1100℃反应生成，已知第一步化学反应为3（NH4）2SO4+6NaBH4═2B3N3H4+3Na2SO4+18X，下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaBH4中H的化合价为+1价
    B、物质X是H2O
    C、N2起保护和载运气体的作用
    D、Co、Ni与Fe等均为黑色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成．则下列结论合理的是（　　）
    A、氯化钡具有两性
    B、两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
    C、升高pH值使溶液中SO32ˉ浓度增大
    D、SO2具有氧化性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和碳以氯化钠为电解质构成原电池的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化中，可通过加入KMnO4实现的是（　　）
    A、CO32-→CO2
    B、C2O42-→CO2
    C、Fe3+→Fe2+
    D、HNO3→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、利用质谱法可分析测得有机物的相对分子质量
    B、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
    C、元素分析仪能同时对C、H、O、S等多种元素进行分析，且需要样品量小
    D、核磁共振氢谱法能确定有机物中的含氢官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、C不完全燃烧生成CO
    B、H2还原WO3制取W
    C、盐酸与NaOH溶液反应
    D、工业上用N2与H2反应合成NH3

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