Question

有关电解质溶液的叙述错误的是（　　）

• A、向氨水中加水可使溶液中n（OH^-）增大
• B、若Na₂A、Na₂B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H₂A＞H₂B
• C、常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
• D、0.5mol?L^-1的醋酸钠溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、氨水中存在电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促进氨水的电离，氢氧根离子物质的量增大；
B、Na₂A、Na₂B溶液的浓度没有说明无法判断H₂A，H₂B的酸性强弱；
C、强酸溶液PH=2，c（H⁺）=10^-2mol/L，强碱溶液PH=12，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，等体积混合完全反应生成强酸强碱盐；
D、钠离子不水解，醋酸根离子水解，水解后溶液呈碱性．

解答： 解：A、氨水中存在电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促进氨水的电离，氢氧根离子物质的量增大，故A正确；
B、Na₂A、Na₂B溶液的浓度没有说明无法判断H₂A，H₂B的酸性强弱，故B错误；
C、强酸溶液PH=2，c（H⁺）=10^-2mol/L，强碱溶液PH=12，c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，等体积混合完全反应生成强酸强碱盐，溶液PH=7，故C正确；
D、钠离子不水解，醋酸根离子水解，水解后溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，酸碱反应后的酸碱性判断，离子积常数的计算应用和溶液PH计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．