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    在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极增加，则下列说法中错误的是（　　）
    A、乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu
    B、电解过程中装置丙的pH无变化
    C、向甲中通入适量的HCI气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D、当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
    考点：电解原理
    专题：
    分析：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题．
    解答： 解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，
    A．乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故A正确．
    B．丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
    C．甲中发生2KCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑，通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，故C正确；
    D．甲中发生2KCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑，当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时，则氯气为2.24L即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以Cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故D错误；
    故选D．
    点评：本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究Cl2和NH3之间的反应，其中C为纯净干燥的Cl2和NH3反应装置．
    请回答下列问题：
    （1）如图组装好各装置，各仪器中装入适量药品后，检测装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入装置C的两根导气管左边较长，右边较短，目的是
     
    ．当C中产生
     
    现象，证明Cl2和NH3发生了反应，生成了
     
    ，用C装置完成实验探究存在缺限，原因是
     
    ．
    （4）某甲、乙两同学为了探究G口逸出气体的成份，进行如下假设和探究．实验选用试剂有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
    假设一：只含有NH3．
    假设二：既有NH3又有Cl2．
    假设三：
     
    ．
    甲同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液变蓝，假设二或假设三成立．
    乙同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液不变蓝，假设一成立．
    你认为上述两同学结论，谁不合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是（　　）
    A、只有乙醇
    B、只有乙酸
    C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
    D、只有乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯化钡溶液中滴加草酸钠溶液，产生白色沉淀，在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解．试用离子方程式和有关平衡的知识加以解释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质溶液的叙述错误的是（　　）
    A、向氨水中加水可使溶液中n（OH-）增大
    B、若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2B
    C、常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
    D、0.5mol?L-1的醋酸钠溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，PbI2的溶度积（Ksp）为7.1×10-8，计算室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、
    B、13R3+
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色．
    Ⅰ．打磨过的细铁钉可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为
     
    ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图，请回答下列问题：
    （1）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是
     

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
    ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
    ④只滴加KSCN溶液不显红色．
    A．①②B．②③C．③④D．①④
    （3）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的
    1
    4
    还多．在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为
     
    ，若此过程中共生成了8gFe2O3，则转移的电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和碳以氯化钠为电解质构成原电池的电极反应式为
     
    ．

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