Question

已知在室温时，PbI₂的溶度积（Ksp）为7.1×10^-8，计算室温下PbI₂沉饱和溶液Pb²⁺和I^-的浓度．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：设溶解生成的Pb²⁺浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的I^-为2xmol/L，最后根据Ksp=7.1×10^-8mol³?L^-3列方程计算；

解答： 解：设溶解生成的Pb²⁺浓度为xmol/L，则有PbI₂?Pb²⁺+2I^-生成I^-的浓度为2xmol/L，根据Ksp=7.1×10^-8mol³?L^-3=x×（2x）²，解得x=1.21×10^-2mol/L，故Pb²⁺浓度为1.21×10^-2mol/L，I^-的物质的量浓度2x=2.42×10^-2mol/L，
答：室温下PbI₂沉饱和溶液Pb²⁺和I^-的浓度物质的量浓度分别为1.21×10^-2mol/L和2.42×10^-2mol/L．

点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．