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    在室温和大气压强下，用如图装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L．现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
    （1）CaC2与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是
     
    ．
    （3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有
     
    ．
    （4）如果电石试样质量为 c g．测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W（CaC2）=
     
    ．（杂质所生成的气体体积忽略不计）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔；
    （2）反应是放热反应，气体温度过高气体压强和外界大气压不同，读取气体体积产生误差；
    （3）测量气体体积时应注意的事项守恒温度 在常温下，调节量筒使其内外液面持平，保证读取气体体积的准确性；
    （4）依据产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比计算得到．
    解答： 解：（1）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （2）由于CaC2与H2O的反应CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑为剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，内部气体压强不等于大气压，故不能取出导气管；
    故答案为：因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强；
    （3）反应是放热反应，装置中温度冷却后再取出导管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒使其内外液面持平时才能读数；
    故答案为：待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平；
    （4）由于产生C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质量成正比，所以有：ag×90%：c g×w（CaC2）=bL：d L，即w（CaC2）=
    ad
    cb
    ×90%；
    故答案为：
    ad
    cb
    ×90%．
    点评：本题主要考查简单的实验操作与简单的计算，实验过程分析和注意问题，主要是气体体积测定方法的理解应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

    （1）写出A的化学式
     

    （2）下列反应的化学方程式
    反应①：
     

    反应②：
     

    反应③：
     

    反应④：
     

    （3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．
    相同点：
     
    不同点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A测定中和反应的反应热B配制100mL0.1mol/L盐酸C用来分离乙醇和水D实验室制备乙酸乙酯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物种类繁多，性质复杂，请仔细审题，按要求填写各空：
    （1）现有10种有机物：A．乙烯；B．乙醇；C．乙酸；D．甲苯；E．苯甲酸；F．葡萄糖；G．蔗搪；H．溴乙烷；L．乙酸乙酯；J．苯酚．分别用编号填写：
    ①属于卤代烃的是：
     
    ；
    ②属于芳香族化合物的是：
     
    ； 
    ③能使三氯化铁水溶液变紫色的是：
     
    ；
    ④跟浓硫酸共热能生成烯烃的是：
     
    ；
    ⑤跟强碱的醇溶液共热能生成烯烃的是：
     
    ； 
    ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
     
    ．
    （2）某有机物的分子式为C3H6O2，并不含环状结构．根据下列性质，写出一种可能的结构简式：
    ①既能发生银镜反应，又能发生酯化反应：
     
    ；
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应：
     
    ；
    ③不能发生银镜反应．但可以发生酯化反应：
     
    ；
    ④既不能发生银镜反应，也不能发生酯化反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究Cl2和NH3之间的反应，其中C为纯净干燥的Cl2和NH3反应装置．
    请回答下列问题：
    （1）如图组装好各装置，各仪器中装入适量药品后，检测装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入装置C的两根导气管左边较长，右边较短，目的是
     
    ．当C中产生
     
    现象，证明Cl2和NH3发生了反应，生成了
     
    ，用C装置完成实验探究存在缺限，原因是
     
    ．
    （4）某甲、乙两同学为了探究G口逸出气体的成份，进行如下假设和探究．实验选用试剂有0.1mol/LKI溶液，2%淀粉溶液．
    假设一：只含有NH3．
    假设二：既有NH3又有Cl2．
    假设三：
     
    ．
    甲同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液变蓝，假设二或假设三成立．
    乙同学认为向KI淀粉混合液中通入G口导出气体，溶液不变蓝，假设一成立．
    你认为上述两同学结论，谁不合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），该反应的正反应为吸热反应，根据所学知识，完成下列要求：
    （1）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其他条件不变的情况下加压，则正反应速率
     
    ；
    （2）一定条件下，向体积2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
     
    ，又过10s反应达到平衡状态，此时体系的压强是反应前的1.3倍，则CH3OH的转化率为
     
    ；
    （3）判断该可逆反应达到平衡的依据是
     

    A、v正（CH3OH）=v正（CO2）　
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     乙酸是实验室常用的化学药品之一．请回答下列问题：
    （1）乙酸的结构简式
     
    ，它使紫色石蕊试液显
     
    ．
    （2）用如图装置进行实验，试管A中盛有乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物，请写出发生酯化反应的化学方程式
     
    ．
    （3）用食醋浸泡热水中水垢（含有CaCO3）可除去它，这是利用了食醋的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、K等物质转化关系如图所示，其中A是最常用的金属单质，根据图回答下列问题：

    （1）推断物质（写化学式）X
     
    ；E
     
    ；Z
     
    ．
    （2）判断反应类型：反应①属于
     
    ；反应③属于
     
    ．
    （3）B溶液的颜色是
     
    ；F溶液的颜色是
     
    ；
    （4）Ⅰ．写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．写出C→K所发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，PbI2的溶度积（Ksp）为7.1×10-8，计算室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度．

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