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    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A测定中和反应的反应热B配制100mL0.1mol/L盐酸C用来分离乙醇和水D实验室制备乙酸乙酯
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．测定中和反应时，注意隔热、保温，并用环形玻璃棒搅拌；
    B．配制100mL0.1mol/L盐酸，应用100mL容量瓶，并用玻璃棒引流；
    C．通过分液操作分离的混合液体，必须互不相溶，而乙醇和水相互溶解；
    D．实验室用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液吸收．
    解答： 解：A．测定中和反应的反应热时，注意隔热、保温，并用环形玻璃棒搅拌，图示装置可达到实验目的，故A正确；
    B．配制100mL0.1mol/L盐酸，应用100mL容量瓶，并用玻璃棒引流，题中实验可达到实验目的，故B正确；
    C．乙醇与水互溶，无法通过分液操作分离，所以无法达到操作目的，故C错误；
    D．实验室用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液吸收，图中装置可达到实验目的，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、中和热的测定以及乙酸乙酯的制备等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题：

    写出②、④、⑤、⑥、⑦三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ②
     
    ，反应类型
     
    ．
    ④
     
    ，反应类型
     
    ．
    ⑤
     
    ，反应类型
     
    ．
    ⑥
     
    ，反应类型
     

    ⑦
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据接触法制硫酸的简单流程图，回答下列问题：
    （1）若A中毎燃烧240gFeS2就会放出1706kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）在A设备里，矿石燃烧前要粉碎成细小矿粒，请用化学反应原理解释其原因：
     
    ；
    （3）进入设备B的气体必须经过净化、干燥处理，其原因是
     
    ；
    （4）设备B中反应的化学方程式是
     

    （5）设备C中用
     
    吸收SO3，其原因是
     
    ；
    （6）某工厂生成硫酸每天消耗含FeS2质量分数为70%的矿石120t，计算每天可制得
    98%的浓硫酸的质量（假设反应中硫元素的转化率为90%，要求有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C三种烃的化学式为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链，
    （1）若A为环状，则A结构简式为
     
    ．
    （2）若B为含有双键的链状结构，其分子中不存在“=C=C=C=”基团，则B结构简式为
     
    （任写一种）．
    （3）若C为含有三键的链状结构，其可能结构及名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为．现有某化合物X的分子结构可表示为．
    （1）X的分子式为
     
    ．
    （2）X的一氯代物有
     
    种．
    （3）下列有关X的说法不正确的是
     
    （填编号）．
    a．能发生还原反应
    b．能发生氧化反应
    c．能发生加聚反应
    d．等质量的X与乙炔分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
    （4）X属于
     
    （填编号）．
    a．芳香烃  b．环烃  c．不饱和烃  d．炔烃
    （5）写出两种X的同分异构体的键线式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     

    Ⅱ、实验室用固体烧碱配制100mL 1．Omol?L-1的NaOH溶液．可选用仪器：
    A.100mL烧杯  B.500mL容量瓶  C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E．药匙  F．胶头滴管 G．托盘天平
    （1）需称量
     
    g烧碱，应放在（填写代号）
     
    中称量、溶解．
    （2）此配制实验，需要用的容量瓶是（填写代号）
     
    ．
    （3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用（填写代号：
     
    加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水．
    （4）下列情况对所配制的NaOH浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ；③定容时仰视观察液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温和大气压强下，用如图装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L．现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
    （1）CaC2与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是
     
    ．
    （3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有
     
    ．
    （4）如果电石试样质量为 c g．测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W（CaC2）=
     
    ．（杂质所生成的气体体积忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（　　）
    A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O）
    B、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O）
    C、c（NH4+）=c（OH-）＜c（NH3?H2O）
    D、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O）

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