练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）

    A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3

    B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构

    C. 锂与氧气反应：4Li + O22Li2O，则钠与氧气反应：4Na + O22Na2O

    D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，与氢键有关，碳族元素氢化物中都不含氢键，所以其氢化物熔沸点只与分子间作用力有关，则IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；氮族元素中氨气含有氢键导致其熔沸点最高，则VA族元素氢化物沸点顺序也是：NH3＞AsH3＞PH3，A错误；B．甲烷、硅烷中C、Si原子和H原子都能形成正四面体结构，所以二者氢化物空间构型相同，B正确；C．Li和氧气反应生成 Li2O，Na在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，C错误；D．CaCO3没有还原性，则CaCO3和稀硝酸反应生成二氧化碳，CaSO3具有还原性，则CaSO3和稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSO4，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

    A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料。

    （1）甲醚（CH3OCH3）与 （填结构简式）互为同分异构体。

    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热。

    I.一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应到达化学平衡状态的是 （选填编号，注意大小写）

    a. c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

    b. 单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成

    c. 容器中气体密度不再改变

    d. 容器中气体压强不再改变

    II.温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_____________，

    在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为____________________________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因是___________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断

    提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种

    重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ 2Li＋H22LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。（均填化学式）

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为______________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位置是________；

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。

    （3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

    （1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。

    （2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。

    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如下所示，对所得分子的描述，正确的是

    A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物

    B．其一氯代物共有四种

    C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上

    D．该物质能使溴水因化学反应而褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从有机反应制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

    （1）写出实验室制Cl2的离子方程式________________________。

    （2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。

    （3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

    （4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。

    （5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO、CO2的应用具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知:

    Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

    C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

    测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：

    ①由图判断该反应ΔH 0，曲线I、II对应的平衡常数KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

    ③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变

    c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变

    e．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成

    （3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式 。根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案