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    【题目】已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

    A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数。根据AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp可知开始沉淀时需要银离子的浓度分别为

    c(Ag+)＝＝＝1.56×10-8

    c(Ag+)＝＝＝7.7×10-11

    c(Ag+)＝＝＝3.0×10-5

    根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋、K＋、Cu2＋

    阴离子

    SO、OH－

    在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

    （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

    （3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5:有机化学基础】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）青蒿素的分子式为_____________________。

    （2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂)

    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。

    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有 。

    A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

    （5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。

    （6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:2:2:1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。写出其中一种的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

    Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。

    Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H <0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

    （3）曲线a对应的温度是 。

    （4）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系

    是K（M）=K（Q）＞K（N）

    C．M点比N点的反应速率快

    D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

    （5）如果N点时c（NH3）＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 （精确到小数点后两位）。

    Ⅲ．尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

    （6）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________。

    （7）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    ①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝

    mol/（L·min）。

    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱。

    Ⅰ、路布兰法——其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙。

    （1）请写出上述过程的化学方程式：____________。

    Ⅱ.索尔维制碱法：以食盐、氨气(来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱。

    （2）结合下图中所给物质的溶解度曲线。写出得到小苏打的离子方程式：____________。

    （3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用。请写出实现氨循环的化学方程式：____________。

    Ⅲ.侯德榜制碱法——生产流程可简要表示如下：

    （4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是____________(填化学式)，这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

    （5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了____________(填流程中的编号)使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上。从母液中可以获得的副产品的应用：____________(举一例)。

    （6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的____________%(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。

    已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；

    Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。

    请回答下列问题：

    （1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。

    （2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个

    （3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________。

    （5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。

    ①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3

    （6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：

    提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

    （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

    CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

    ①装置C的作用是 。

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是

    操作ⅳ中宜选用的试剂是 。

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案： 。

    （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：

    i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

    （1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

    n（始）∶n（平） =__________；

    （4）原混合气体中，a∶b =__________；

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

    （6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）

    A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3

    B. CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构

    C. 锂与氧气反应：4Li + O22Li2O，则钠与氧气反应：4Na + O22Na2O

    D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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