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    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
    B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
    C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
    D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
    A．相同质量时，由n=
    m
    M
    可知，碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的摩尔质量，则碳酸钠的物质的量小，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸钠与足量酸反应生成的二氧化碳少，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热易分解，则NaHCO3比Na2CO3热稳定性差，故B错误；
    C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；
    D．Na2CO3与NaOH不反应，而NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，故D错误；
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列俗称表示同一物质的是（   ）
    A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾
    C．火碱、烧碱D．纯碱、烧碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．
    实验序号甲针筒内的物质乙针筒内的物质
    10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl
    20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl
    30.8gNa2O2粉末3mlH2O
    （1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均
    ______（填“向外”．“向内”或“不”）移动．活塞移动较快的是______（填“实验1”或“实验2”）．
    （2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速______（填“向外”．“向内”或“不”）移动．反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：
    操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，______．现象：______．
    ③旋转甲．乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显______色，写出实验3发生反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    结合如图所示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    回答下列问题：
    （1）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯．该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
    （2）若某Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法为______；若某NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（　　）
    A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
    B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多
    C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大
    D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
    （1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水______．
    （2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞______．
    （3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热______．
    （4）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加入足量的稀盐酸______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    回答下列问题：
    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应特点是______．
    （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
    ①生成的CO2气体体积（标准状况下）
    ②原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；    
    B．滴加盐酸不宜过快；
    C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置  
    D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（  ）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
    D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

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