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学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;    
B.滴加盐酸不宜过快;
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置  
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________。
(1) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸后有气体生成,沉淀溶解;(3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之全部被Ba(OH)2溶液吸收;(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;(5)C,D;(6)25%;(7)B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中。

试题分析:(1) 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)(1)所得滤液中含NaOH、NaAlO2,往(1)所得滤液中,通入过量二氧化碳,首先发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,然后发生:CO2++2H2O +NaAlO2= Al(OH)3+ NaHCO3; Na2CO3+H2O+CO2="2" NaHCO3;再加入过量稀盐酸,会发生反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以会观察到的现象:通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸后有气体生成,沉淀溶解;(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有就是把生成的CO2气体全部排入C中,使之全部被Ba(OH)2溶液吸收;(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O;(5)A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;可以减少装置的空气中的CO2气体产生的影响,减小实验误差,错误;B.滴加盐酸不过快就可以式产生的气体被充分的吸收,提高所以的准确性;错误;C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,只能吸收水分,而在后边的装置中的气体吸收就是在溶液中进行的,所以不会影响测定准确度,正确;D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置,可以使装置B挥发出的HCl被吸收而产生CO2气体,使CO2气体增多,因此使测定准确度降低,正确。(6)根据C元素守恒可得关系式:CaCO3~CO2~BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,则n(CaCO3)=0.02mol,所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。则样品中碳酸钙的质量分数为(2÷8)×100%25%;(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中,所以质量分数会偏大。
练习册系列答案
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我国拥有世界上最大的稀土矿,品位甚高。以RE表示稀土元素,可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4使稀土元素转为沉淀,反应为

 

RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O====RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓ (x=1,2,3),下列叙述正确的是
(   )
A.该反应为复分解反应   B.该反应一定在强碱性溶液中进行
C.产生的沉淀物属于复盐   D.产生的沉淀物一定是难溶物质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(  )
A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是(  )
A.将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B.将两种固体配成稀溶液,分别加入稀CaCl2溶液
C.将两种固体配成稀溶液,分别加入Ba(OH)2溶液
D.在两种固体中分别加入同浓度的盐酸,看产生气泡的速率

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(2分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。(填编号)
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33. 根据图中数据和有关化学知识,你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关(填写编号)。
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c. 金属的活动性顺序                      d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一,请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性,可用一个实验事实说明:__________________________________;
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

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(1)关于图像的描述不正确的是          (填序号,下同);
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② b → c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应
③ c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有     
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(5)催化剂会影响反应速率,请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;②                                   

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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
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C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
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实验:①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg (OH) 2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)
B.滤液b中不含有Mg2+
C.②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶

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