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【题目】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2

B若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3

C若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3

D若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2

【答案】C

【解析】

试题分析:A若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙可能是NaAlO2KAlO2等,故A错误;B若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙可能是Al(NO3)3硫酸铝、氯化铝能,故B错误;C若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3C正确D若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙可能是NaAlO2KAlO2等,故D错误。故选C。

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【题目】CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_________________________

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【题目】在隔绝空气的装置中,将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有 ;此时溶液刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 。当V1=300ml时,金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.

(2)写出AB段有关的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是

A.在常温常压下,11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA

B.71gCl2所含原子数为NA

C.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA

D.在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na)=c(CH3COO),下列说法不正确的是( )

A.b>0.01

B.混合后溶液呈中性

C.CH3COOH的电离常数Ka mol·L-1

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小

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【题目】下列关于能源的说法不正确的是

A. 煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化

B. 煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

C. 沼气(主要成分是CH4)是可再生能源

D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

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【题目】

I.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式____ __

用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________

如果只提供如图2的装置, 不能)实现喷泉实验

(2)利用图3装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是________

ACu与稀盐酸 BNaHCO3溶液与NaOH溶液

CCaCO3与稀H2SO4DNH4HCO3与稀盐酸

(3)在图4锥形瓶中加入酒精,瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________

A.浓硫酸 B.食盐

C.硝酸钾 D.硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析,图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)

II.某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下:

检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:

1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因

2)装置C的作用是

3)甲同学认为O2Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为

4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。

Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

该反应 (不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 , 下列说法中正确的是(
A.氧元素的质量比为1:1
B.分子数之比为1:1
C.原子总数之比为1:1
D.质量之比为1:1

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【题目】某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示.下列说法正确的是(

X

Y

W

n(起始状态)/mol

2

1

0

n(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

A.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75

B.若升高温度,W的体积分数减小,则此反应△H0

C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是 K=

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