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    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
    A.氧元素的质量比为1：1
    B.分子数之比为1：1
    C.原子总数之比为1：1
    D.质量之比为1：1

    【答案】B
    【解析】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误； B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；
    C．相同物质的量的SO2和SO3 ， 含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；
    D．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是( )

    A．a为电源的负极

    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

    D．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

    B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

    C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

    D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。

    (1)曲线②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲线。

    (2)A点溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)C点溶液的pH。

    (3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是___________________________________。

    (4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：

    （一）制取氨气

    （1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；

    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。

    （二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：

    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O

    CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)。

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入________________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________。

    (4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。

    (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________________(填正确选项前的字母)洗涤除去。

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________的方法除去。

    (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

    ①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

    A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是( )

    A．反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其他所标明的反应都是取代反应

    B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

    C．1,2二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

    D．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

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