【题目】现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。
(1)曲线②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲线。
(2)A点溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)C点溶液的pH。
(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是___________________________________。
(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是________(填字母)。
【答案】(1)HCl (2)＞ (3)c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) (4)D
【解析】(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小；继续加入KOH溶液，离子浓度又增大，溶液导电能力增强。根据图知，曲线②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而C点溶液中溶质是KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B点时，混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO－水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11．2 LN2含有的分子数为0．5 NA
B．71gCl2所含原子数为NA
C．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于能源的说法不正确的是
A. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C. 沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
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【题目】
I．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式____ __。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。
②如果只提供如图2的装置， （“能”或“不能”）实现喷泉实验
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)
II．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为
① ；② 。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +
该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。
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【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.氧元素的质量比为1：1
B.分子数之比为1：1
C.原子总数之比为1：1
D.质量之比为1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验不能达到实验目的的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别与稀盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是______________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_______________________。
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_________________________(不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式是________________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为____________。
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