【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2＋H2O
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填正确选项前的字母)。
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________。
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________。
【答案】(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏
(7)避免溴大量挥发 1,2二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管
【解析】(2)根据题中提示，选用碱溶液来吸收酸性气体；(3)制备反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色褪去；(4)1,2二溴乙烷的密度大于水，因而在下层；(5)溴在水中溶解度小，不用水洗涤，碘化钠与溴反应生成碘会溶解在1,2二溴乙烷中，不用碘化钠溶液除溴，乙醇与1,2二溴乙烷混溶也不能用；(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中，且蒸发会导致1,2二溴乙烷挥发到空气中)；(7)溴易挥发，冷却可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。
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【题目】在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。
A点时溶液中的溶质有 ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.
（2）写出AB段有关的离子方程式：
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【题目】
I．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式____ __。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。
②如果只提供如图2的装置， （“能”或“不能”）实现喷泉实验
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)
II．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为
① ；② 。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +
该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。
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【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.氧元素的质量比为1：1
B.分子数之比为1：1
C.原子总数之比为1：1
D.质量之比为1：1
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【题目】科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别与稀盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、 。
（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 （指出条件的温度和时间）。
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【题目】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K= 
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【题目】完成下列问题
Ⅰ．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________。
（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。
A. Br2＞I2 B. Fe3＋＞Br2 C. Br2＞Fe3＋ D. I－＞Br－
Ⅱ．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：
（1）A中含有的酸根离子__________________（写离子符号）。
B中肯定含有的溶质是_____________________（写化学式）。
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：
②_________________________________；
⑤_________________________________。
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