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    下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A、CO2＜KCl＜SiO2
    B、O2＜I2＜Br2
    C、H2O＜H2S＜HCl
    D、SiC＜NaCl＜SO2
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力分析．
    解答： 解：A．干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，即CO2＜KCl＜SiO2，故A正确；
    B．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故B错误；
    C．H2O为分子晶体，常温下为液体，H2S与HCl常温下为气体，故C错误；
    D．碳化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    稀释浓硫酸
    B、
    闻气体气味
    C、
    称量30.46g的NaOH固体
    D、
    点燃酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）
    A、能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
    B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O
    C、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    D、铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大是（　　）
    A、0.5mol/L氯化铵
    B、0.5mol/L氨水
    C、0.5mol/L H2SO4
    D、0.5mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于17gNH3，下列说法正确的是（　　）
    A、含1 mol氮原子
    B、含NA个氢原子
    C、含2NA个氨分子
    D、含NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块钠投入到以下物质中，能产生气体和沉淀的是（　　）
    A、FeCl3溶液
    B、NaCl溶液
    C、BaCl2溶液
    D、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是（　　）
    A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中
    B、将10g 1mol?L-1的硫酸与90g水混合
    C、将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
    D、将16g CuSO4?5H2O溶于水并配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质
    B、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
    C、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质
    D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最外层有2个电子，该元素（　　）
    A、一定是金属元素
    B、一定是ⅡA族元素或是He
    C、最高化合价一定为+2价
    D、无法确定属于哪类元素

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