Question

下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）

• A、能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
• B、能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
• C、能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
• D、铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO₂＞Pb：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e-=PbSO₄+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．碳酸是弱酸，无法证明盐酸为强酸，只能说明盐酸的酸性强于碳酸；
B．氨气与水合氢离子反应生成铵根离子，证明氨气结合氢离子能力强于水；
C．醋酸为弱电解质，存在电离平衡或醋酸盐能水解等能够证明醋酸为弱酸；
D．铅蓄电池放电时氧化性强者优先得到电子．

解答： 解：A．由2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，盐酸酸性比碳酸强，不能说明盐酸为强酸，故A错误；
B．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强，故B正确；
C．由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-可知，醋酸根离子水解，对应的醋酸为弱电解质，故C正确；
D．自发进行的反应中，氧化性强的物质优先得到电子，由于发生了反应PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e-=PbSO₄+2H₂O，则证明了二氧化铅氧化性强于铅，故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及水解、氧化还原及酸性的比较，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．