【题目】2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物质的相关性质如下：
制备过程如下：
第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l5min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。
请回答下列问题：
（1）实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是________。
（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)________。
a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是____________。
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的现象是_________，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是____________(填有关旋塞和酒精灯的操作)。
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的___________。
a．不溶或难溶于水，便于最后分离 b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性 d．具有较低的熔点
（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______。
【答案】
（1） 研钵（含杵）
（2）b
（3） 在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定两的浓硫酸，冷却。
（4）压强过小引起倒吸 冷凝管内壁有桔红色晶体析出 打开旋塞，撤去酒精灯
（5） abc
（6）11.9%
【解析】
试题分析：（1）实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是研钵（含杵）；（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为60℃～65℃，选b；（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定两的浓硫酸，冷却。不可将浓硝酸加到浓硫酸中；（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。因2-硝基-1，3-苯二酚的熔点为87.8℃，所以直形冷凝管C中的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出。反应结束时停止蒸馏应该打开旋塞通大气，然后再撤去酒精灯，以免烧瓶A中压强减小引起倒吸。（5） 蒸气蒸馏是分离和提纯有机物，被提纯物质必须具备不溶或难溶于水，便于最后分离、在沸腾下与水不发生化学反应、具有一定的挥发性，abc正确；（6）本题提供的间苯二酚的质量为71.5g，其物质的量为71.5/110mol，理论上得到71.5/110mol2-硝基-1，3-苯二酚，理论产量为：71.5/110*155=100.75g，产率为：12.0/100.75=11.9%
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下。请回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2－+O2+4H+＝4Cu2+＋8Cl－+2H2O，CuCl2－中铜元素的化合价为______，该反应中的氧化剂是___________。
（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是____________________________________________________。
（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是______________________________________________________________。
（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_____________________________。
（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S，反应Ⅰ的产物为_____________和_____________。（填化学式）
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【题目】
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为___g。
（2）生成的水中氢元素的质量为____g。
（3）生成的CO2中碳元素的质量为_____g。
（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。
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【题目】有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂，一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“焙烧1”的目的是___________________________。
（2）写出甲醇(HCOOH)与PdO反应的化学方程式______________________。
（3）在“调pH为8-9”是为了除去铁元素，写出除铁的离子方程式为______________________。
（4）加入浓盐酸酸洗的目的是___________________。
（5）写出证明“焙烧2”中固体已分解完全的实验操作___________________。
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【题目】下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）F元素的名称为 ；画出B的原子结构示意图： 。
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是 。（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是 ，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是 ，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为 。
（5）G和H的原子序数相差 。（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式 。
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【题目】非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：
已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生
取代。
（1）B的名称为_______________。
（2）C所含官能团的名称为___________。
（3）写出下列物质的结构简式b_____________，F__________________。
（4）写出G到H的反应方程式_______________。
（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式____________。
①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物。
1 mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为_______________。
（6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线(其他试剂任选)。
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【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是____________________
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是____________(在题给物质中找)；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_______________________
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【题目】毗氟氯禾灵的合成路线如下：
已知：
（1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。
（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________________。
（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱图中有四组峰
（5）写出由
制备高分子化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：
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【题目】镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。
I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；
Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：
（1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。
（2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；
（3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。
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