[题目]非诺贝特是降胆同醇及甘油三酯的药物.它的一条合成路线如下:已知:①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下.发生取代.(1)B的名称为 .(2)C所含官能团的名称为 .(3)写出下列物质的结构简式b .F .(4)写出G到H的反应方程式 .(5)写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式 .①能发生银镜反应,②含5种不同环� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：

已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生取代。

（1）B的名称为_______________。

（2）C所含官能团的名称为___________。

（3）写出下列物质的结构简式b_____________，F__________________。

（4）写出G到H的反应方程式_______________。

（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式____________。

①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物。

1 mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为_______________。

（6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线(其他试剂任选)。

【答案】

（1）对氯甲苯或4-氯甲苯

（2）氯原子、羧基

（3）

（4）

（5） 4mol

（6）

【解析】

试题分析：（1）根据有机物D的结构中氯原子的位置，可推知A→B反应是在甲基的对位上发生取代，所以B为对氯甲苯或4-氯甲苯；

（2）根据BD中有氯原子可推知C中含氯原子，酸性高锰酸钾将甲基氧化为羧基

（3）C→D根据原子个数可知b为，由非诺贝特的结构推知E的骨架，可推知G的结构为

（4）G→H的反应方程式为：

（5）能反生银镜反应必须有醛基，且含有酯基，根据不饱和度及氧原子的个数可推知同分异构体 1mol该有机物与氢氧化钠反应消耗4mol氢氧化钠。

（6）合成流程为：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。

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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．