[题目]下表为元素周期表的一部分.请回答有关问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活泼的金属是 .单质能用作半导体材料的是 .化学性质最稳定的是 .(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: .(3)③与⑩组成的化合物属于 (填“离子化合物或“共价化合物 )用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

【答案】（1） K； Si ；Ar。（2）Al；2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O（3分）

Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O（3分）（3）离子化合物；

；极性共价键；

（4）HBr；因为HBr的分子间作用力较大

（5）取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①是N、③是Mg、④是Al、⑤Si、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br。

（1）同主族自上而下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属是K，单质能用作半导体材料的是Si，化学性质最稳定的是稀有气体Ar。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝元素的氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式分别为2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O、Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O。

（3）③与⑩组成的化合物是溴化镁，属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程可表示为。①的氢化物是氨气，其中含有极性共价键，氨气的电子式是。

（4）氯化氢和溴化氢形成的晶体均是分子晶体，因为HBr的分子间作用力较大，因此溴化氢的沸点较高。

（5）活泼的非金属能置换不活泼的非金属，则比较⑦⑩单质氧化性的强弱的实验可设计为取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色。

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（II）苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体。

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（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：。

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①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为。

②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为。

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）可以看到白色沉淀生成。

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B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式: 。

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（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。